14．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體
B．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；
B、膠體和溶液都能透過(guò)濾紙；
C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備；
D、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑的大小；

解答 解：A、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm之間的是膠體，故A錯(cuò)誤；
B、膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；
C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備，可以據(jù)此區(qū)別溶液和膠體，故C正確；
D、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑10-9-10-7m之間，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂  
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變  
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑤NH3%不再改變  
⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 
⑦溫度不再改變  
⑧N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．①③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鉛蓄電池是常見(jiàn)的可充電電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液pH會(huì)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（　�。�
A．HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
C．HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2D．H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．25℃時(shí)有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，用VbL該NaOH恰好完全反應(yīng)．（題中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，則Va：Vb=1；
（2）若a+b=12，則Va：Vb=100：1；
（3）若a+b＜14，則Va：Vb＜1：1；
（4）若a+b=15，則Va：Vb=10：1；
（5）若a+b＞14，則Va：Vb＞1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CuCl2，比較CuCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式是上式的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為多少？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g） $?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D1方框內(nèi)畫(huà)出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．

①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．如圖所示，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
D．做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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