Question

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為         。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O= NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

Answer 1

（1）—1(共1分)
（2）H₂O   3.01×10²³或0.5N_A（共3分；第一空1分，第二空2分）
（3）2NaH+TiCl₄Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl₄Ti+4NaCl+2H₂↑(共2分)

解析試題分析：（1）化合物中鈉元素為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氫元素為—1價(jià)；（2）氫元素既由—1價(jià)升為0價(jià)，又由+1價(jià)降為0價(jià)，既被氧化又被還原，則 NaH是還原劑，H₂O是氧化劑；由m/M可知，n(NaH)=0.5mol；由化合價(jià)升降總數(shù)為1可知，NaH～e^—，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，由n?N_A可知，N(e^—)=3.01×10²³或0.5N_A；（3）鈦元素由+4價(jià)降低到0價(jià)，由此推測(cè)氫元素由—1價(jià)升高為0價(jià)或+1價(jià)，由化合價(jià)升價(jià)總數(shù)相等、原子守恒可知，2NaH+TiCl₄Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl₄Ti+4NaCl+2H₂↑。
考點(diǎn)：考查元素化合價(jià)、氧化劑、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、氧化還原反應(yīng)方程式等相關(guān)知識(shí)。