分析 (1)氯氣與消石灰發(fā)生反應生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,有效成分是Ca(ClO)2,它之所以能消毒殺菌是因有強的氧化性;
(2)KAl(SO4)2•12H2O的俗名為明礬,該鹽是強酸弱堿鹽,電離產(chǎn)生的Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成表面積比較大的Al(OH)3膠體而有吸附作用,使水中懸浮的固體被吸附;
(3)CO2溶于水形成碳酸,飽和碳酸溶液的pH=5.6,當水中溶解SO2、NO2等氣體時,使溶液的酸性增強,pH減小,因此就把pH<5.6的酸性降水稱為酸雨.含亞硫酸的酸雨久置后,會和空氣中的氧氣發(fā)生反應:2H2SO3+O2=2H2SO4;
(4)NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生CO2和水;
(5)溴單質(zhì)為紅棕色液體.
解答 解:(1)氯氣與消石灰發(fā)生反應:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,產(chǎn)生漂白粉,漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,有效成分是Ca(ClO)2,它之所以能消毒殺菌是因有強的氧化性,
故答案為:Ca(ClO)2;氧化性;
(2)KAl(SO4)2•12H2O的俗名為明礬,該鹽是強酸弱堿鹽,電離產(chǎn)生的Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成表面積比較大的Al(OH)3膠體而有吸附作用,使水中懸浮的固體被吸附,當重力大于浮力時,就形成沉淀,從而使水變得澄清,因此有凈水作用,
故答案為:明礬;Al(OH)3;
(3)CO2溶于水形成碳酸,飽和碳酸溶液的pH=5.6,當水中溶解SO2、NO2等氣體時,使溶液的酸性增強,pH減小,因此就把pH<5.6的酸性降水稱為酸雨.含亞硫酸的酸雨久置后,會和空氣中的氧氣發(fā)生反應:2H2SO3+O2=2H2SO4,H2SO3是弱酸,而H2SO4是強酸,因此酸雨久置,溶液中c(H+)增大,pH減小,
故答案為:5.6;減小;
(4)NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生CO2和水,反應的離子方程式是:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(5)溴單質(zhì)的顏色為紅棕色液體,故答案為:紅棕色.
點評 本題考查物質(zhì)的成分、作用、俗稱、化學式和離子方程式的書寫的知識,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③ | B. | ②>①>③ | C. | ③>①>② | D. | ②>③>① |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A裝置用于檢驗乙醇發(fā)生消去反應的產(chǎn)物 | |
B. | B裝置可用于分離乙醇和丙三醇形成的混合物 | |
C. | C裝置用于實驗室制硝基苯 | |
D. | D裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 | |
B. | 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 | |
C. | 用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體 | |
D. | 用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)實驗時,不需要墊石棉網(wǎng) | |
B. | 蒸餾時,應將溫度計水銀球插入液面以下 | |
C. | 聞氣味時,應用手在容器口輕輕扇動,使少量氣體飄入鼻孔中 | |
D. | 使用分液漏斗和容量瓶時,都要首先檢查是否漏水 | |
E. | 分液時,先把分液漏斗中上層液體從上口倒出,再把下層液體從下口放出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 4種 | C. | 3種 | D. | 2種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水):m(溶質(zhì))=( $\frac{18na}{M}$+b):(a-$\frac{18na}{M}$) | |
B. | 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1 | |
C. | 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=$\frac{100a(M-18n)}{a+b}$% | |
D. | 該溶液的密度為ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 | |
B. | AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl | |
C. | 2H2S+SO2═2H2O+3S↓ | |
D. | C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO |
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