Question

下列說法正確的是（　�。�

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

Answer 1

A．次氯酸鈣屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Ca²⁺）＜c（ClO^-），故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子相等的這三種溶液中，氨水濃度最大，其次是氯化銨，所以其大小順序是：③＞②＞①，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HS^-）+c（OH^-）+2 c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）-c（S^2-），故D錯誤；
故選C．