Question

19．25℃，在100mL  0.1mol?L^-1的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HX＞HY
• B． a點由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1
• C． c點溶液中：c（Y^-）＞c（HY）
• D． b點時，溶液pH=7

Answer 1

分析 A．由于c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$越大，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；
B．a點溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計算c（OH^-），水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．c點溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，此時溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，說明HY的電離程度大于Y^-的水解程度；
D．b點時，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，溶液中的c（H⁺）=c（OH^-）．

解答 解：A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，而HY的lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜9，由于c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，故A正確；
B．a點溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=10^-13 1mol/L，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），即a點由水電離出的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1，故B錯誤；
C．c點溶液lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，此時溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，說明HY的電離程度大于Y^-的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y^-）＞c（HY），故C正確；
D．b點時，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，溶液中的c（H⁺）=c（OH^-），常溫下溶液呈中性，pH=7，故D正確．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．