Question

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   
                 

A．對(duì)于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

Answer 1

C

當(dāng)加入的醋酸很少時(shí)，溶液中c(OH^－)可以大于c(CH₃COO^－)。當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，此時(shí)消耗醋酸的體積是12.5ml。B點(diǎn)顯中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，即a＞12.5，但c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)。C點(diǎn)顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(Na⁺)，所以選項(xiàng)C 正確。當(dāng)加入25ml醋酸時(shí)，根據(jù)原子守恒可知c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝2 c(Na⁺)，所以答案是C。