13．下列物質(zhì)：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的分別有（　�。�
A．9種、7種、6種B．9種、5種、6種C．7種、5種、4種D．8種、5種、5種

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；
弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；
單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：鈉是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
Br2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
CO2 SO3屬于非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
NH3本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
H2S水溶液中部分電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)；
硫酸水溶液中完全電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；
醋酸水溶液中部分電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)；
Ba（OH）2水溶液中完全電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；
NH3•H2O水溶液中部分電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)；
氯化鈉水溶液中完全電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；
硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；
乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
蔗糖不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
膽礬水溶液中完全電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；
所以：屬于電解質(zhì)有8種、非電解質(zhì)有5種、強(qiáng)電解質(zhì)5種；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K、101KPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于說的氯氣約有$\frac{1}{3}$與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl-）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH-）     b．c（NH3•H2O）    c．c（NH4+）•c（OH-）     d．NH3•H2O的電離程度    e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH3•H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是b、e；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是a、b、e．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（I）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬的腐蝕及防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．金屬發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+
B．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護(hù)膜
D．在鋼鐵上連接一個(gè)銅塊可以防止鋼鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  若保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，8min內(nèi)NH3的平均生成速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大反應(yīng)速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化劑                   B．增大容器體積     C．降低反應(yīng)體系的溫度           D．加入一定量N2
（3）仍在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bde（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3    
b．3υ正（N2）=υ逆（H2）
c．3 υ正（H2）=2υ逆（NH3）    
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把17.1g Ba（OH）2固體分別加入到100mL 1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．醋酸B．碳酸鈉溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應(yīng)有氣體生成  ②A與E反應(yīng)有沉淀生成  ③B與E反應(yīng)有沉淀生成  ④B與C反應(yīng)有沉淀生成  ⑤C與D反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于處理汽車尾氣，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NOx被還原B．CO是還原劑
C．NOx反應(yīng)中得到電子D．CO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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