【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在F點收集到的CO2的體積最大

D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全

【答案】D

【解析】試題分析：A、由圖可知，1min時間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應速率最快，故A錯誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，故用鹽酸表示該反應的平均反應速率為=0.4mol/（Lmin），故B錯誤；C、曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，故C錯誤；D、根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，6 g CaCO3完全反應生成二氧化碳應該是1.344L，而G點是784ml，說明CaCO3未反應完，則鹽酸完全反應，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（ ）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C.Bi原子6p能級有一個未成對電子
D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）b元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。

（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）

（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。

（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）

（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為_________。高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________。

（6）e元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算此單質(zhì)的密度表達式為_______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.在反應過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）固體A的化學式 ．
（2）寫出B﹣C的化學方程式
（3）寫出D﹣E在溶液中發(fā)生離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g） bZ（g）.反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25％.而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b數(shù)值可能是（ ）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯誤的是( )

A. 原子序數(shù)： B. 離子半徑：

C. 還原性： D. 堿性：

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【題目】下列關(guān)氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是（ ）

A.都是白色固體B.陰、陽離子個數(shù)比不相同

C.都能與水反應生成強堿溶液D.都是強氧化劑

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