【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.SSO2BaSO4

B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg

D.CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，弱酸不能制強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱得到氯化鎂固體，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化銅和葡萄糖加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，C6H12O6+2Cu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ）

選項(xiàng)

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

溴水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和 C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽(yáng)離子為_____（填化學(xué)式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 _____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. I與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

B. ICl分子為共價(jià)化合物分子

C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C3H7O2N的有機(jī)物經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機(jī)物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)

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