(2011?福建)常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( 。
分析:醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子,要使溶液的pH增大,則溶液中氫離子濃度減小,據(jù)此分析解答.
解答:解:A、醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋能促進(jìn)水的電離,將溶液稀釋到原體積的10倍,氫離子濃度大于原來的
1
10
,所以pH<(a+1),故A錯(cuò)誤;
B、加入適量的醋酸鈉固體,醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度減小,所以能使溶液pH=(a+1),故B正確;
C、加入等體積的0.2 mol?L-1鹽酸,氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故C錯(cuò)誤;
D、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離,使溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH值減小,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離,加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答,難度不大.
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(2011?江蘇)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。

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(2011?上海)常溫下,將鐵片放入下列溶液中,有大量氣泡產(chǎn)生的是( 。

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(2011?福建模擬)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們所形成化合物的分子式是XY4.試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為
ls22s22p63s23p63d104s24p2
ls22s22p63s23p63d104s24p2
;Y元素原子最外層電子的軌道表示式為

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0,則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”).
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為
正四面體形
正四面體形
,中心原子的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
,分子為
非極性分子
非極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”).
(4)該化合物在常溫下為液體,該化合物中分子間作用力是
范德華力
范德華力

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較,
GeCl4
GeCl4
 (填化學(xué)式)的較高,原因是
二者結(jié)構(gòu)相似,GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力強(qiáng),沸點(diǎn)高
二者結(jié)構(gòu)相似,GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力強(qiáng),沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( 。

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