Question

常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
①pH=12的Ba（OH）₂   ②pH=12的氨水   ③0.005mol?L^-1 NaOH �、�0.05mol?L^-1 BaCl₂．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、④

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH＜3.1時，溶液呈紅色，pH在3.1～4.4之間時，溶液呈橙色，pH＞4.4時，溶液呈黃色，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，說明溶液呈酸性，且pH＜3.1，以此解答該題．

解答： 解：pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH＜3.1時，溶液呈紅色，pH在3.1～4.4之間時，溶液呈橙色，pH＞4.4時，溶液呈黃色，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，說明溶液呈酸性，且pH＜3.1，則
①pH=12的Ba（OH）₂中c（OH^-）=0.01mol/L，向pH=2的硫酸中加入等體積的pH=12的Ba（OH）₂，二者恰好反應，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)橙色，故①錯誤；
②pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，但氨水為弱堿，反應后氨水過量，溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)橙色，故②錯誤；
③反應后c（H⁺）=

0.01mol/L×VL-0.005mol/L×VL

2VL

=0.0025mol/L＞10^-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，故③正確；
④加入0.05mol/LBaCl₂，H⁺物質的量不變，濃度減小，c（H⁺）=

1

2

×0.01Mol/L=0.005mol/L，pH=2.3＜3.1，溶液呈紅色，故④正確．
故選C．

點評：本題考查pH的計算，題目難度不大，注意甲基橙的變色范圍，把握相關物理量的計算．