Question

將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是(　　)

A．反應過程中不可能產(chǎn)生H2

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色

D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少

Answer 1

B

試題分析：A．鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO₃^-反應，當溶液中NO₃^-完全消耗時，鐵和H⁺反應生成H₂，故A錯誤；
B．鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應，當鐵完全反應后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-時，銅溶解，所以剩余金屬可能為鐵或鐵與銅的化合物，所以剩余金屬一定含有銅，故B正確；
C．由于發(fā)生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則當金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，加入KSCN溶液不一定變成血紅色，故C錯誤；
D．當剩余金屬為銅時，且溶液中NO₃^-完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，故D錯誤。
故選B。
點評：本題考查金屬的活潑性比較以及硝酸的化學性質(zhì)，題目難度較大，本題易錯點為A、D，注意把握金屬的活潑性強弱以及NO₃^-的性質(zhì)。