10．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3         ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸    ④向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過(guò)量的CO2．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

分析 ①AlCl3反應(yīng)氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
②根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；
③偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
④根據(jù)石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2．

解答 解：①AlCl3反應(yīng)氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①不符合；
②因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故②符合；
③向NaAlO2中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故③符合；
④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，膠體等，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有兩種質(zhì)量數(shù)不同的核素，它們之間的關(guān)系互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)             d．沸點(diǎn)XR＞YX4
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能夠殺菌、消毒物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式2s22p4；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖，X的化學(xué)式Na3AlF6．
（2）寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為CaF2；若該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．導(dǎo)線中流過(guò)0.5mol e-時(shí)，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
D．閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．氯化銨溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．亞硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
D．在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體，可用灼燒的方法
B．用酚酞溶液可以鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．25℃，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的大
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)與量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═2Br-+I
④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
A．①②B．②⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號(hào)）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H2SO4溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO
請(qǐng)按下列要求回答（填寫(xiě)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)）：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪，其中難溶性堿為⑨⑩．
（4）難溶性鹽是⑦⑧．

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