【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖A裝置。
A | B |
①a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。
②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式是____________________。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子, 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖B,回答下列問題:
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: _________________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】 Zn+2H+===Zn2++H2↑ 正 2H++2e-===H2↑ 6.5 a CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 減小
【解析】試題分析:(1)①a和b不連接時(shí),不能構(gòu)成原電池;②a和b用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池,鋅比銅活潑,Cu為正極、鋅為負(fù)極;③根據(jù) 分析;(2)①電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng); ②根據(jù)電池總反應(yīng)分析電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH;
解析:(1)①a和b不連接時(shí),不能構(gòu)成原電池,鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,離子方程式是Zn+2H+===Zn2++H2↑;②a和b用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池,鋅比銅活潑,Cu為正極、鋅為負(fù)極,正極電極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為;③根據(jù) ,轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,消耗0.1molZn,質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g;(2)①負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),a極通入甲烷,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),故a是負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O; ②電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O,,電池工作時(shí)消耗氫氧根離子,電解質(zhì)溶液的pH減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.該混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)
C.圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚對苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力學(xué)性能,其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下:
已知:
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烴基)
(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2,是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子,核磁共振氫譜有3種峰,D種含有的官能團(tuán)是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體,G′為甲酸酯,核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成G,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________,屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。
(1)O2和O3
(2)3517Cl和3717Cl
(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
(4)金剛石和石墨
(5)氕、氘、氚
(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
(7)和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(填“A”或“B”)
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化;瘜W(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ
(2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化,屬于放熱反應(yīng)的有:
_________________(填序號(hào)),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,8gO2含有16NA個(gè)電子
B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA
C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
D. 常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
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