5．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

分析 A．由圖象分析，2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．H2O（g）生成H2O（l）屬于物理變化；
D．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1．

解答 解：A．由圖象分析，2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為△H=-$\frac{483.6+88}{2}$=-285.8kJ•mol-1，故B錯誤；
C．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯誤；
D．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1，所以液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握燃燒熱的定義以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．氧化還原反應(yīng)前后一定存在氧的得失
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
C．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能．
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是3，碳、氮、硅的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還SiO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　�。�
A．點o溶液、點b溶液、點d溶液的pH都大于7
B．點b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．點o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D．點a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)至沉淀不在生成時，過濾得干燥沉淀5.825g．取濾液20ml跟足量鐵粉反應(yīng)，生成22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．計算：
（1）濾液的pH 
（2）原混合溶液中c（Cl-）、c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中化學(xué)知識的敘述正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維和計算機芯片的材料都是二氧化硅
B．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
C．可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水“液封”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B中決定性質(zhì)的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
③nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（3）能與NaOH反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA
B．3.2gCH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．25℃時，1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H-數(shù)為0.2NA

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