Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) ；  ΔH₁＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) ；  ΔH₂＝－511 kJ/mol 
下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

Answer 1

D

試題分析：A、Na₂O 和Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比都為1:2，Na₂O₂中陰離子是O₂^2-，錯誤；B、根據(jù)氧化還原反應原理最終都是Na從0價升高到+1價，每生成1摩爾Na₂O 或Na₂O₂，都轉移2摩爾電子，錯誤；C、鈉和氧氣在加熱時反應生成Na₂O₂，錯誤；D、根據(jù)蓋斯原理方程式①×2-②，-414×2+511=－317，正確。