11．1.68g碳粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體2.24L（標況下），則參加該反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.5 molC．0.56 molD．0.4 mol

分析 碳粉和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，根據(jù)生成CO2氣體的體積計算參加該反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：標況下，2.24LCO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)參加該反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為x，則
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
   2                1
   x               0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.1mol}$，解得x=0.2mol，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意不能根據(jù)碳粉的量計算參加該反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，因為碳粉可能過量．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近年來，人們利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機物，例如分子具有以下立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中氫原子均已略去）．有人認為上述有機物中：①立方烷、棱晶烷、金剛烷都是烷烴的同系物②盆烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)③棱晶烷、盆烯都是苯的同分異構(gòu)體④立方烷的二氯代物有3種同分異構(gòu)體⑤金剛烷是癸烷的同分異構(gòu)體．你認為上述判斷中正確的是（　　）
A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應(yīng)的△S＞0，△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
③已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O      NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O標況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO2的體積比是$\frac{V（NO）}{V（N{O}_{2}）}$≤1：1，NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{2.24}$mol/L（用含V的數(shù)學表達式表示，反應(yīng)后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑
B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C．證明Al（OH）3有酸性：Al（ OH）3+NH3•H2O═AlO2-+NH4++2H2O
D．證明氧化性Fe3+＞Cu2+：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，用錯試劑的是（　�。�
A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D．用氫氟酸刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了在實驗室制取干燥的氨氣，現(xiàn)提供有如圖1實驗儀器，請選擇合適的儀器組合實驗裝置進行實驗．
（1）組合實驗裝置時各種儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序?qū)懨鲀x器的編號①②…）①③④，集氣裝置進氣口為b．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）如何檢驗氨氣是否已收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿
．．
（4）因考慮環(huán)境保護問題，某同學在集氣裝置后設(shè)計了尾氣吸收裝置，請在圖2方框內(nèi)畫出該尾氣吸收裝置，并指明裝置中盛放的藥品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向60mL 18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.08molB．小于0.54mol
C．在0.54～1.08mol之間D．大于0.54mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．通入大量CO2的溶液中：K+、ClO-、SO32-、HCO3-
B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．含有較多Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、ClO-
D．c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子核間距離、離子電荷數(shù)和晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　　）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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