科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H
2(g)、CO(g)和CH
3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol
-1、-283.0kJ?mol
-1和-726.5kJ?mol
-1.
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解5mol水消耗的能量是
1429
1429
kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO
2和H
2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T
1、T
2均大于300℃);
下列說法正確的是
②④
②④
(填序號)
①度為T
1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH
3OH)=
mol?L
-1?min
-1②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③該反應(yīng)在T
1時的平衡常數(shù)比T
2時的小
④處于A點的反應(yīng)體系從T
1變到T
2,達(dá)到平衡時
增大
(4)在T
1溫度時,將1molCO
2和3molH
2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO
2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
(2-a):2
(2-a):2
.