Question

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負(fù)離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號(hào)）．
②碳負(fù)離子（CH3﹣）的空間構(gòu)型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學(xué)式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】A；三角錐形；NH3；O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；+1；sp2；7NA；
【解析】解：（I） ①A．碳正離子（CH3+）含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是sp2 ， 為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故A正確；
B．碳負(fù)離子（CH3﹣）含有3個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是sp3 ， 為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是120°，故B錯(cuò)誤；
C．甲基（﹣CH3）含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子，碳原子雜化方式是sp3 ， 為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是120°，故C錯(cuò)誤；
D．碳烯（：CH2）含有2個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是sp2 ， 為平面三角形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)斥力大，鍵角為不是120°，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：A；②碳負(fù)離子（CH3﹣）含有3個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是sp3 ， 為三角錐形結(jié)構(gòu)；CH3﹣原子個(gè)數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)為8，則與CH3﹣互為等電子體的一種分子是NH3 ， 所以答案是：三角錐形；NH3；（II ）①同周期從左到右電負(fù)性越來(lái)越大，所以C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，所以答案是：O＞N＞C；②銅原子是29號(hào)，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1；③Ac﹣表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，所以銅的化合價(jià)為+1價(jià)，所以答案是：+1；④中心原子為碳，結(jié)合了1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，且C無(wú)孤對(duì)電子，所以價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，故雜化軌道為sp2；每個(gè)碳的σ鍵為3條，每個(gè)亞氨基中σ鍵的數(shù)目2，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為7NA ， 所以答案是：sp2；7NA；
⑤O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，故O原子數(shù)=8× +1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數(shù)=4，即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有2個(gè)O原子和4個(gè)Cu原子，即2個(gè)Cu2O，則該氧化物的密度ρ= = = ，所以答案是： ．