Question

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      、     （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂  ,可選用下列試劑中的_____________吸收。

    a．濃H₂SO₄                 b．稀HNO₃                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．用稀H₂SO₄浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____________（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是__________________。

Answer 1

⑴Cu、O；⑵c、d  ；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：Al³⁺＋4OH^-＝[Al(OH)₄]^-    b：Fe³⁺    取適量溶液，滴加少量KMnO₄溶液，若KMnO₄紫色退色，證明原溶液中含有Fe²⁺ （若答溶液由紫色變?yōu)闊o色或觀察溶液是否褪色都不得分）（2分）其余每空1分。