7．下列物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）B．HCHO與CH3COOH
C．CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOHD．

分析 同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或n個(gè)CH2 的化合物，同系物的判斷可以根據(jù)“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組成差n個(gè)CH2，
互為同系物的化合物滿足：1）必符合同一通式 2）必為同類物質(zhì) 3）組成元素相同 4）結(jié)構(gòu)相似但不一定相同 5）分子式不同，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、硬脂酸和軟脂酸屬于飽和的一元羧酸，二者結(jié)構(gòu)相似，組成相差2個(gè)CH2，屬于同系物，故A正確；
B、HCHO與CH3COOH中為甲醛和乙酸，官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的有機(jī)物類別，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOH，官能團(tuán)種類不同，分子間不滿足相差n個(gè)CH2的條件，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、表示的是苯酚和苯甲醇，分子組成相差1個(gè)CH2，但是不同類物質(zhì)，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)，同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題的關(guān)鍵是明確同系物的含義和判斷依據(jù)，然后靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）A的非金屬性強(qiáng)于C，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（Ⅱ），下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鎳鎘電池是一種可充電電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的電解液可以選用KOH溶液，負(fù)極是Cd，正極是NiOOH
B．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
C．該電池充電過(guò)程中，陰極附近的溶液PH降低
D．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：
2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
已知a、b均大于0；則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　�。�
A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
Ⅰ．如圖1裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕．
（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則b（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水．
（2）b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O-4e-=4OH-；b試管中鐵被腐蝕的總化學(xué)方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
Ⅱ．如圖2兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項(xiàng)中選擇），此方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖2乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護(hù)得更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分離開來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�
A．加熱　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶B．溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)　結(jié)晶
C．加熱　溶解　蒸發(fā)　過(guò)濾D．溶解　過(guò)濾　蒸餾　蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．向試管中加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，一定要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟②中加入H2O2的目的：將Fe2+氧化成Fe3+，沉淀Ⅱ的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+79
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是BC（雙選，填編號(hào)）．
A．NaOH       B．CuO    C．Cu（OH）2    D．NH3•H2O
（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥．為得到無(wú)水CuCl2，步驟⑤需在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產(chǎn)生的水汽．

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同步練習(xí)冊(cè)答案