Question

【題目】利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。

（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

②常溫下,不能與M 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))。

a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣有多種方法,電化學(xué)法是其中之一。

該法制氫過(guò)程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_____________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 b e 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

【解析】試題分析：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，Al的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫，電解原理和電解方程式的書寫。

（1）①根據(jù)“K2O·M2O3·2RO2·nH2O”知M的化合價(jià)為+3價(jià)，R的化合價(jià)為+4價(jià)；元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則M為13號(hào)元素Al，R為14號(hào)元素Si，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②M為Al。a，Al與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，常溫下能反應(yīng)；b，Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常溫下Al與Fe2O3不反應(yīng)；c，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化形成致密的氧化膜；d，常溫下Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；e，常溫下Al與Na2CO3固體不反應(yīng)；常溫下不能與Al反應(yīng)的是Fe2O3、Na2CO3固體，答案選be。

（2）反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式的目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。根據(jù)圖示，反應(yīng)池中反應(yīng)為FeCl3溶液與H2S反應(yīng)生成S沉淀，H2S被氧化成S，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。反應(yīng)后的溶液為FeCl2和HCl的混合液，反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池進(jìn)行電解生成Fe3+和H2，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。