2．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　　）
A．兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定都是極性鍵
B．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

分析 A．兩種元素組成的分子中可能含非極性鍵；
B．一般金屬晶體的熔點比分子晶體的高；
C．金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子；
D．含陰離子的化合物一定為離子化合物．

解答 解：A．兩種元素組成的分子中可能含非極性鍵，如H-O-O-H含極性鍵和非極性鍵，故A錯誤；
B．一般金屬晶體的熔點比分子晶體的高，如常溫下Hg的熔點低于碘，故B錯誤；
C．金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子，則不一定含陰離子，故C錯誤；
D．含陰離子的化合物一定為離子化合物，則一定含陽離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)中的化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．尿素[H2NCONH2]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機、無機產(chǎn)品的生產(chǎn)原料．工業(yè)上以合成氨廠的NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素．請回答下列問題：
（1）某實驗室模擬工業(yè)合成氨在三個不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，進行反應時，N2的濃度隨時間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時，實驗Ⅰ中v（N2）=0.002mol/（L•min）
②實驗Ⅱ中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
③與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個反應條件．寫出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達平衡時間縮短，平衡時氮氣濃度未變；
Ⅲ升高溫度，正反應為放熱反應，平衡正向移動，縮短到達平衡時間，平衡時氮氣的濃度增大．
（2）合成尿素的反應為2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
①若總反應的快慢由第二步反應決定，則第二步反應的反應速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應的反應速率．
②△H1=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學方程式H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學家聯(lián)合開發(fā)．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NOx，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO2按物質(zhì)的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無毒無害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設(shè)煙氣只含有NO和NO2，其體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH3 ②鐵 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準單質(zhì)氧化物混合物膠體  電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（寫一個）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　　）
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應實質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H+反應
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質(zhì)活潑，故應保存在CCl4中
D．做有關(guān)鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（　�。�
A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然礦物芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，為無色晶體，易溶于水．該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖2如下．據(jù)此回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．電解一段時間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲燒杯中a、b兩極共產(chǎn)生標準狀況下3.36L的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為27．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案