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NH4Cl溶液中,離子濃度由大到小的順序正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B

【解析】

試題分析：NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解，溶液顯酸性，NH4+發(fā)生水解濃度會減小，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

考點：水解的鹽溶液的離子濃度大小比較。

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已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中，正確的是

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)

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下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

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可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g）， 反應過程中，當其它條件不變時， C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是

A、達平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學方程式中b ＞c +d

D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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體積相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量

A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．無法比較

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甲溶液的pH為4,乙溶液的pH為2,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．100 B． C．2 D．

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（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是 ，該實驗操作所用到的玻璃儀器有 。

（2）根據上述流程，寫出D、E所含物質的化學式：

沉淀D ；溶液E 、 。

（3）寫出②、③反應的離子方程式：

② ；③ ；

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下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A．灼燒Na與NaCl時，火焰顏色均顯黃色

B．鈉在空氣中燃燒后得到白色固體

C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色沉淀

D．飽和碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色

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在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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