Question

下列反應(yīng)的離子方程式肯定不正確的是（　�。�

• A、向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O
• B、向FeBr₂溶液中通人Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、向含Mg（HCO₃）₂的硬水中滴加NaOH溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+OH^-=MgCO₃↓+H₂O
• D、用惰性電極電解金屬氯化物溶液的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇、一水合氨和水；
B．當(dāng)通入過量氯氣不足量時(shí)，溴部分被氧化，二者反應(yīng)生成氯化鐵和溴；
C．應(yīng)生成溶解度更小的Mg（OH）₂；
D．用惰性電極電解活潑金屬氯化物時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電．

解答： 解：A．當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇、一水合氨和水，離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O，故A正確；
B．當(dāng)通入氯氣不足量時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鐵和溴，溴部分被氧化，離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解活潑金屬氯化物時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意ABC離子方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，注意C中碳酸鎂溶解度大于氫氧化鎂，所以先生成氫氧化鎂沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)．