12．如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動
C．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

分析 A、電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子移向陽極；
C、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、根據(jù)石墨電極和產(chǎn)生的氣體之間的反應(yīng)來判斷．

解答 解：A、電解池的陽極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為：2O2-→O2↑+4e-，故A錯誤；
B、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽極，故B錯誤；
C、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-，故C正確；
D、石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，導致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn)，所以電解本身會消耗，質(zhì)量減輕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，圖中電子的移動方向是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Na2S溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某學生在實驗室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng)，收集到標準狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯誤的是（　　）
A．11.2L＜a＜22.4L
B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
D．若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．7種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2的電子式為
B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物
C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）
A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．氫碳比：①＜②
C．在氫碳比為2.0時，Q點v（正）＜v（逆）
D．若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

查看答案和解析>>

同步練習冊答案