【題目】
(1)組成細胞的化合物分為 、 ;
(2)構(gòu)成細胞膜、細胞質(zhì)和細胞核的主要化合物是 (有機物或無機物);
(3)組成細胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構(gòu)成細胞的最基本的元素是 。
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【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結(jié)構(gòu)及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過),下列說法不正確的是
A.電池工作時,正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.去掉固體電解液和有機電解質(zhì):電池反應(yīng)發(fā)生改變
C.充電時,生成14gLi,空氣極質(zhì)量增加
D.充電時,專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
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【題目】某學(xué)生進行蔗糖的水解實驗,并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生其原因是( )
A.蔗糖尚未水解
B.加熱時間不夠
C.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和做催化劑的酸
D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
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【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中,既有氧化還原反應(yīng),又有非氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Ca(ClO)2 B.NaOH C.FeSO4 D.碳酸鋇
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【題目】I.氫氧化鐵膠體的制備步驟如下:
(1)用燒杯取少量蒸餾水,放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體.
回答下列問題:
①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________;
②如何確定你制備的膠體是否成功?__________________________;
③若向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象:__________________;
II.描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式:
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,現(xiàn)象______________,離子方程式___________;
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象_______,離子方程式___________。
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【題目】
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸(氨氣或氯化氫均極易溶于水)
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 ( )
A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)正 = v(A)逆
D.恒容時容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),C與A、B、D均能形成多種常見化合物,B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)A分別與B、C形成的最簡單化合物中,穩(wěn)定性 > (用分子式表示),其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。
(3)化合物丙由C和D兩種元素組成,其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ;
(4)B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋原因 ;
(5)寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
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