【題目】下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（ ）
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．NaOH溶液與CH3COOH溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)等．
②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是 ．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問(wèn)題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較（填化學(xué)式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程： ．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl﹣ ， 利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為molL﹣1 ， 此時(shí)溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是；
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積最少是 ． （寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中記了砒霜的制�。�“凡燒砒，下鞠土窯，納石其上，上砌曲突，以鐵釜倒懸履突口。其下灼炭舉火，其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上”。文中涉及的操作方法可用于（ ）

A.從石油中獲得汽油

B.分離單質(zhì)碘和氯化鈉的固體混合物

C.苯甲酸的重結(jié)晶

D.從溴水中提取溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質(zhì)或溶液，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖1（圖中略去了一些物質(zhì)）．已知A、D是兩種常見(jiàn)的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點(diǎn)很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ， K；
（2）寫出H→G的離子方程式；
（3）寫出N→M化學(xué)方程式；
（4）實(shí)驗(yàn)室在配制H的溶液時(shí)，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子的常用方法和現(xiàn)象是 ．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．如圖2所示示意圖能表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號(hào)） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．而且與氯氣（Cl2）相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯化物．下列兩種方法可制備ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）關(guān)于方法一的下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
A.H2SO4是氧化劑
B.NaClO3被還原
C.H2O2是還原劑
D.ClO2中的Cl為+2價(jià)
（2）方法二中被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是 ， 若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則電子轉(zhuǎn)移為mol．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl﹣與 的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，則所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL﹣1
B.20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C.20℃時(shí)，密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變

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