【題目】根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識,回答有關(guān)問題。

(1)圖中甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置,其中OH-移向___(填“正”或“負”)極。

(2)通入CH3OH一端的電極反應(yīng)式為_____________________。

(3)反應(yīng)一段時間后,甲池中消耗560mL(標準狀況)O2,此時乙池溶液的pH=______(設(shè)此時乙池中溶液的體積為100mL)。

(4)當(dāng)乙池中Ag電極的質(zhì)量增加5.4g時,丙池中某電極析出1.6g某金屬,則丙池中的某鹽可能是__________(填字母)。

A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3

【答案】 原電池 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O 0 BD

【解析】分析:(1)甲池是能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),屬于原電池,據(jù)此解答;

2)燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);

3)根據(jù)電子守恒來計算;

4)根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電子守恒來計算即可。

詳解:(1)圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng),屬于原電池中的燃料電池;原電池中陽離子向正極移向,陰離子向負極移動。通入甲醇的電極是負極,因此OH-移向負極;

2)通入CH3OH的電極是燃料電池的負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液顯堿性,則負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O;

3)標準狀況下560mL氧氣的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol0.025mol,轉(zhuǎn)移0.025mol×40.1mol電子。電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極,因此石墨是陽極,銀電極是陰極,電解硝酸銀溶液的方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑,即產(chǎn)生4mol硝酸,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以反應(yīng)中生成0.1mol硝酸,物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.1L1.0mol/L,則此時乙池溶液的pH0

4)根據(jù)電解池的工作原理,電解硝酸銀溶液的反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑,當(dāng)乙池中Ag極質(zhì)量增加5.4g,根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-Ag,生成0.05mol銀,轉(zhuǎn)移電子是0.05mol,此時丙池中某電極析出1.6g某金屬,則該金屬是銅(氯化銅恰好反應(yīng)或過量),也可以是析出金屬銀的情況(硝酸銀不足),鎂離子和鈉離子在水溶液中不會放電,答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】分子式為C9H8O2Br2的有機化合物M,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):

已知:①兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):

②有機物A的相對分子質(zhì)量為46,有機物G遇FeC13溶液顯色,核磁共振氫譜有4個峰。

回答下列問題:

(1)B→C的反應(yīng)類型是____________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A→B:________________________________________________________;

②D→E:________________________________________________________;

③E→F:________________________________________________________

(4)與G互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個取代基,且遇FeC13溶液顯色的物質(zhì)有_________種(不包含G)。

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2═HCO3

B. OB=BC,則溶液MNa2CO3溶液

C. OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―HCO3

D. 3OB=BC,則溶液Mc(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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【題目】在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,且試管壁發(fā)熱.該反應(yīng)為( 。

A. 化合反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)C. 吸熱反應(yīng)D. 放熱反應(yīng)

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【題目】25,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問題:

1c1_____“>”“<”“=”c2。

2溶液中水的電離程度②_____“>”“<”“=”

3分別加水稀釋10,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________填序號)。

4①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH_______“>"'<"=”,7,混合溶液中cNH4+____cCl-)。

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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________

3)設(shè)計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________

4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

5)可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________

6)某種工業(yè)品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分數(shù)為___________________________

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【題目】下列化學(xué)用語不正確的是(

A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子:

B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳,可以表示水分子

C. 碳正離子(CH3+)的電子式為

D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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【題目】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是(

A.計算機芯片的材料是二氧化硅

B.購物時用布袋代替塑料袋

C.減少煙花爆竹的燃放,有利于降低空氣中的PM2.5含量

D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料

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【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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