Question

在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．以下說法正確的是（　�。�

• A、若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，則a=

  2.1x

  x+2

• B、只有當(dāng)x為0.1時(shí)，加入87.5mL的KOH，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀
• C、當(dāng)100mL KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-時(shí)，x的值為0.2
• D、x的取值范圍是0＜x≤0.25

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．利用電荷守恒用a表示出Mg²⁺的物質(zhì)的量，溶液中離子總的物質(zhì)的量為三種離子之和，也等于

a

x

mol，據(jù)此列等式計(jì)算；B．溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=n（Cl^-），據(jù)此計(jì)算NaOH溶液是體積；
C．當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO₂，根據(jù)守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），n（AlO₂^-）=n（Al³⁺），利用電荷守恒計(jì)算n（Mg²⁺），據(jù)此計(jì)算x的值；
D．令溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，利用電荷守恒用a表示出Mg²⁺的物質(zhì)的量，溶液中離子總的物質(zhì)的量為三種離子之和，也等于

a

x

mol，據(jù)此列等式計(jì)算a的值（用x表示），利用極限法可知0＜a＜

0.7

3

，據(jù)此計(jì)算x的取值范圍．

解答： 解：A．反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，由電荷守恒可知Mg²⁺的物質(zhì)的量為

0.7mol-3amol

2

，溶液中離子總的物質(zhì)的量為三種離子之和，也等于

a

x

mol，故

0.7mol-3amol

2

+amol+0.7mol=

a

x

mol，解得a=

2.1x

x+2

，故A正確；
B．溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故NaOH溶液是體積為

0.7mol

8mol/L

=0.0875L=87.5mL，無論x為何值均成立，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO₂，根據(jù)守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），故n（AlO₂^-）=0.1L×8mol/L-0.7mol=0.1mol，故n（Al³⁺）=0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知，n（Mg²⁺）=

0.7mol-3n(Al3+)

2

=

0.7mol-3×0.1mol

2

=0.2mol，故x=

0.1mol

0.1mol+0.2mol+0.7mol

=0.1，故C錯(cuò)誤；
D．令溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，由電荷守恒可知Mg²⁺的物質(zhì)的量為

0.7mol-3amol

2

，溶液中離子總的物質(zhì)的量為三種離子之和，也等于

a

x

mol，故

0.7mol-3amol

2

+amol+0.7mol=

a

x

mol，解得a=

2.1x

x+2

，由極限法可知0＜a＜

0.7

3

，故0＜

2.1x

x+2

＜

0.7

3

，解得0＜x＜0.25，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，注意利用守恒進(jìn)行的計(jì)算，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，可以直接利用極限法分析判斷x的最大值不能取等號(hào)．