Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1  mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c()相等的（NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液：c［(NH₄)₂SO₄］＜c［(NH₄)₂CO₃］＜c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄Cl)

Answer 1

D 

解析：A錯誤，原因是（NH₄）₂SO₄溶液中c（）＞c()。B錯誤，Na₂CO₃水溶液中，據(jù)電荷守恒有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c(OH^-)+c()+2c()①,據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c()+2c()+2c(H₂CO₃)②

將②代入①整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃），C錯誤，原因是所得溶液為等濃度的NaCl、NH₄Cl、NH₃·H₂O的混合溶液，只考慮NH₃·H₂O的電離而不應考慮的水解，應有c（）＞c(Na⁺)。D正確,原因是NH₄Cl與NH₄HSO₄比較，H⁺抑制的水解，c（）相等時c（NH₄HSO₄）＜c(NH₄Cl);(NH₄)₂SO₄與（NH₄）₂CO₃比較，促進的水解，c［（NH₄）₂SO₄］＜c［(NH₄)₂CO₃］;(NH₄)₂CO₃與NH₄HSO₄比較，考慮到僅少量水解，c（）相等時c［（NH₄）₂CO₃］＜c(NH₄HSO₄)。