Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號(hào)）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。

（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

Answer 1

【答案】（1）a h i b c f g d（2分） （2）先加熱Ⅱ中催化劑，再向Ⅰ中滴入濃硫酸（2分）

（3）2SO2+O22SO3（2分） （4）減小（2分） 試管底部有固體生成（2分）

（5）（1－m/64n）×100%（2分）

【解析】

試題分析：（1）首先用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫，用冰水冷卻收集三氧化硫，最后的尾氣用氫氧化鈉處理，所以導(dǎo)管的連接順序?yàn)椋篴→h→i→b→c→f→g→d。

（2）為了使二氧化硫有較高的轉(zhuǎn)化率，所以先加熱，只要二氧化硫過(guò)來(lái)就可以參與反應(yīng)，所以操作為：先加熱Ⅱ中催化劑，再向Ⅰ中滴入濃硫酸。

（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；

（4））若用大火加熱，產(chǎn)生的二氧化硫較多，所以反應(yīng)不充分，轉(zhuǎn)化率減小。三氧化硫的熔點(diǎn)較低，所以可以看到有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成。

（5）Ⅲ處增重m g，為剩余二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量為m/64mol，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%或×100%。