【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液
B.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發(fā)生反應(yīng)
C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
D.可以通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法來(lái)制備鋁
【答案】C
【解析】
A. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性,是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法,不能用于區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液,故A錯(cuò)誤;
B. 二氧化硅是一種酸性氧化物,但其可以與氫氟酸反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. NaCl飽和溶液中先通入足量NH3,再通入足量CO2,可析出NaHCO3晶體,故C正確;
D. 氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,故不能通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法來(lái)制備鋁,應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(圖甲)和1﹣溴丁烷(圖乙),涉及化學(xué)反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1﹣溴丁烷 | |
密度/gcm﹣3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 111.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖乙中儀器A的名稱(chēng)為_____。
(2)乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn),其原因是_____。
(3)將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在_____(填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/span>_____。(填字母)
A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
B.減少Br2的生成
C.減少HBr的揮發(fā)
D.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是_____。(填字母)
A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl
(6)制備溴乙烷(圖甲)時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_____;但制備1﹣溴丁烷(圖乙)時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示,下列關(guān)于該樹(shù)脂的說(shuō)法不正確的是( )(圖中~~~表示鏈延長(zhǎng))
A.合成該樹(shù)脂的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B.理論上合成該樹(shù)脂的原料比例相同
C.合成該樹(shù)脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到
D.該樹(shù)脂難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):
A________、B________、D________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件):
A+H2O(離子方程式):_____________;
A+石灰乳(化學(xué)方程式):______________;
E露置在空氣中的第1個(gè)化學(xué)方程式:___________。
(3)漂白粉的有效成分是________(化學(xué)名稱(chēng)),保存漂白粉的方法__________、______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列表述正確的是( )
A. 化學(xué)方程式:2MN
B. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分A、B、C、D為其分類(lèi)依據(jù)代號(hào).
請(qǐng)回答:(1)請(qǐng)將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線(xiàn)內(nèi)。
①兩種物質(zhì)都是鹽_______;
②兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)___________。
③寫(xiě)出鑒別CO2的離子反應(yīng)方程式_______________。
④寫(xiě)出Fe2O3變成FeCl3的離子反應(yīng)方程式_____________。
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5至6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。
①、以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A、先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說(shuō)明膠體發(fā)生____;
B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到如圖所示曲線(xiàn)。下列分析不正確的是
A.b點(diǎn)溶液中OH-濃度在整個(gè)過(guò)程中最大
B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響
C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)
D.a點(diǎn)溶液顯堿性,且離子濃度從大到小為:Na+>CO32->OH->HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L-1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10-4。下列說(shuō)法正確的是
A.滴加過(guò)程中,混合溶液中 始終變小
B.滴加過(guò)程中,混合溶液中c(H+) + c(OH-) > 2.0×10-7 mol·L-1
C.充分混合后,溶液中A-的水解程度比原NaA溶液中A-的水解程度大
D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A-) > c(HA) > c(H+) > c(OH-)
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