Question

6．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．且含B元素物質的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一．    
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟．
（2）A元素位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（3）B的原子結構示意圖為，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵．
（5）A和C氫化物哪個更穩(wěn)定：HF（寫出該氫化物的化學式）

Answer 1

分析 由A、B、C為短周期元素，結合在周期表中所處的位置可知，A、C為第二周期元素，設A的質子數(shù)為x，C的質子數(shù)為x+2，B的質子數(shù)為x+9，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，即A為N，C為F，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，B為S，S燃燒生成二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A、B、C的名稱分別為氮、硫、氟，故答案為：氮；硫；氟；
（2）A為N，位于元素周期表中第二周期第VA族，故答案為：二；VA；
（3）B為S，質子數(shù)為16，其原子結構示意圖為，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程為，故答案為：；；
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH₄F，含有的化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；
（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞N，則A和C氫化物中HF更穩(wěn)定，故答案為：HF．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及元素周期律的應用，題目難度不大．