Question

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=1：3：2
• B、A的平均反應(yīng)速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A），最大的是v_Ⅰ（A）
• C、第Ⅱ階段反應(yīng)溫度小于第Ⅲ階段反應(yīng)溫度
• D、由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，所以A和B是反應(yīng)物，C是生成物，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算分析比較；
C．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變；
D．依據(jù)圖象曲線變化，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析．

解答： 解：A．根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，所以A和B是反應(yīng)物，C是生成物，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=（2.0-1.00）mol/L：（6.0-3.00）mol/L：（2.00-0）mol/L=1：3：2，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），故A正確；
B．Ⅰ階段反應(yīng)速率=

2.00mol/L-1.00mol/L

20min

=0.05mol/L?min，Ⅱ中反應(yīng)速率=

1.00mol/L-0.62mol/L

15min

=0.025mol/L，Ⅲ中反應(yīng)速率=

0.62mol/L-0.5mol/L

10min

=0.012mol/L?min，所以速率最大的是v_Ⅰ（A），故B正確；
C．第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度，因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低，故C錯(cuò)誤；
D．圖象分析，曲線第一次平衡改變，C的濃度減小，隨反應(yīng)進(jìn)行C濃度增大，AB濃度減小，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，改變的條件是移走C，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度中等．