Question

6．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解　④冷卻  ⑤轉移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）上述第④步為冷卻，所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏��；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
D．定容時俯視刻度線偏大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇缺少的操作步驟，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；
（2）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以缺少的第④步為冷卻；
用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL，所以應選擇25mL量筒；
故答案為：16.7mL；B；
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；
故答案為：把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；
（3）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水濃度降低，量取的濃硫酸中硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
D．定容時俯視刻度線單質溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏��；無影響；偏��；偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及有關物質的濃度計算是解題關鍵，注意量筒規(guī)格的選擇，注意濃硫酸稀釋的正確操作，題目難度不大．