【題目】根據(jù)下列流程圖,回答有關(guān)問題:

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:H____________

(2)下列說法正確的是:__________

A.反應(yīng)①的試劑與條件為氯氣、光照

B.化合物E是乙醛的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.從乙烯到化合物F的轉(zhuǎn)化過程中,涉及的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.X的分子式為C11H13NCl2

(3)反應(yīng)④的方程式:__________________________________________________

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

____________________________________________________________________

①氫譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)以甲苯為原料生產(chǎn)水楊酸的合成路線。___________

【答案】 AC ++HCl 、、

【解析】試題分析:由流程可知,反應(yīng)①甲苯發(fā)生側(cè)鏈上的取代生成A,A為氯化芐(一氯甲苯),然后氯化芐與氰化鈉發(fā)生取代反應(yīng)、水解、酸化后生成B,B為苯乙酸;反應(yīng)②苯乙酸發(fā)生苯環(huán)上的取代生成C,C為鄰氯苯乙酸;反應(yīng)③鄰氯苯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成;乙烯氧化為E,E為環(huán)氧乙烷,然后環(huán)氧乙烷與甲胺發(fā)生(開環(huán))加成反應(yīng)生成F,F(xiàn),發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G,G與乙硼烷反應(yīng)生成H,H與五氯化磷反應(yīng)生成X(),對(duì)比GX的結(jié)構(gòu)并結(jié)合兩步反應(yīng)的條件,可以推斷,H。

(1)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)A.反應(yīng)①的試劑與條件為氯氣、光照,A正確;B.化合物E是乙醛的同分異構(gòu)體,但是因其沒有醛基,故其不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B不正確;C.從乙烯到化合物F的轉(zhuǎn)化過程中,涉及的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)(乙烯到環(huán)氧乙烷)、加成反應(yīng)(EF),C正確;D.X(的分子式為C11H1NCl2,D不正確。綜上所述,說法正確的是AC 。

(3)反應(yīng)④的方程式為++HCl。

(4)①氫譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則苯環(huán)上可能有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基(或苯環(huán)上只有種個(gè)可以被取代的H);②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),則其分子中有醛基;有氯原子,能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則其水解產(chǎn)物有酚羥基,氯原子有可能直接連在苯環(huán)上水解后得到酚羥基題中有信息),或者酯基水解后生成酚羥基,。同時(shí)符合上述條件的C(的同分異構(gòu)體有 、等,共3

(5)以甲苯為原料生產(chǎn)水楊酸(鄰羥基苯甲酸),可以先由甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代制取鄰氯甲苯,然后再用鄰氯甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備鄰氯苯甲酸,最后經(jīng)水解、酸化得到水楊酸。具體合成路線如下

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請(qǐng)寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí),鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。

(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定.我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池.在這種電池中①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)(
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用侯氏制城法生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L1的稀H2SO4

(1)需要量取98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸________mL。

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有______(填代號(hào)),還缺少的儀器是__________________。

①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒

(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。

(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高”、“偏低”、“無影響”)。

容量瓶沒有干燥________,

用量筒量取98%的硫酸溶液時(shí)俯視________,

溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作_________ ,

④定容時(shí)俯視容量瓶__________,

如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金的用途廣泛.下列物質(zhì)不屬于合金的是(
A.水銀
B.青銅
C.硬鋁
D.不銹鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子,TZ同主族,W基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子。回答下列問題:

1Y、Z、T中單質(zhì)熔點(diǎn)最高是______(填元素符號(hào))

2W原子序數(shù)少5的基態(tài)原子中單電子數(shù)為_________________。

3TZ形成的化合物中,中心原子雜化類型是_______

4X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________(填化學(xué)式);分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式,寫一種)。

5)這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為__________,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí): n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(  )

A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol

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