【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（　　）

A.XY2屬于離子化合物

B.X的一種單質在高溫下與WY2反應可制得W單質

C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），H2的物質的量為 mol=0.15mol,0.1摩爾金屬與鹽酸反應生成0.15摩爾的H2,則1摩爾金屬與鹽酸反應生成1.5摩爾的H2,所以金屬的化合價為+3價,Z為Al元素；W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1，W為Si元素，X為C元素。

A．CO2屬于共價化合物，故A錯誤；

B．C在高溫下與SiO2反應可制得Si單質同時生成CO，故B正確；

C．同一周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C錯誤；

D．同周期從左向右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，由非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性O>S>Si，SiH4的穩(wěn)定性小于H2O，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）

A. 溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強化劑。現(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下：

(1)“1%硫酸酸浸”時，固液質量比為1:3并進行4～6次浸取，其目的是_________；

(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質，則“反應1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應的物質的量之比為_______。

(3)“反應2”中通入空氣的目的是_______；結合離子方程式，說明“反應3”加入石灰石的作用________。

(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，在“濃縮”前進行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結晶方式為_________。

t/℃

0

10

20

30

40

60

80

CuSO4·5H2O/(g/100g H2O)

23.1

27.5

32.0

37.8

44.6

61.8

83.8

(5)將銅礬、生石灰、水按質量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當x=1時，試確定y的值為____。

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【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列說法不正確的是

A.該有機物屬于飽和鏈烴

B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷

C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構體

D.該烴的一氯代物共有8種

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【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質)為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a. PO 　　　　　b. H3PO4　　　　　　c. H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應的化學方程式：__________________。

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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

C.在25℃下，反應的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆

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【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是

A.該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

C.該電池中電子從金屬電極流出，流經(jīng)電解質到多孔電極

D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

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【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）

A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能

B.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O

C.兩者分子中所有原子均處于同一平面

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生消去反應

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【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉化關系。下列說法不正確的是

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

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