【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B. 容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
【答案】C
【解析】試題分析:容器①中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量=2mol×=1.5mol,則:
2A(g)+B(g)2C(g)
起始(mol): 2 1 0
轉(zhuǎn)化(mol):1.5 0.75 1.5
平衡(mol):0.5 0.25 1.5
恒溫恒容下,②中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到2molA、1mol,容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡,平衡時各組分的物質(zhì)的量相等,②中A的起始物質(zhì)的量為0.4mol,小于平衡時的0.5mol。A.由于溫度相等,①②中平衡常數(shù)K==18,故A正確;B.②中反應(yīng)吸收熱量,容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡,平衡時B的物質(zhì)的量相等,則②中吸收的熱量為(0.25-0.2)mol×QkJ/mol=0.05QkJ,故B錯誤;C.恒容條件下,向容器①中通入氦氣,各組分的濃度不變,平衡不移動,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;D.平衡時①、②中C的體積分?jǐn)?shù)為=,其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度降低,反應(yīng)向生成C的方向移動,生成2molC時,混合氣體減小1mol,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于,故D錯誤;故選A。
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【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿
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【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):
實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。
下列說法正確的是
A. 實驗2比實驗1的反應(yīng)容器體積減小
B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C. 實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)
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【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃
①該反應(yīng)△H_________0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)從開始到t1(t1=3min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= ____________
③在450℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ (填選項字母)
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJmol-1。
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:_____________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動。下列說法中正確的是( )
A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低
B.工作時電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b
C.工作時電極b作正極,電流由電極a流向電極b
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol
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【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
(2)從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號)。
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3)寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol)。
①溫度差的平均值為__________。
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃),則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
④上述實驗結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度
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