11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)如果用膽礬(CuSO4•5H2O)來配制,至少需用膽礬的質(zhì)量為25.0g.
(2)在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶,使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水
(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟:
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,至液面距刻度線1-2cm處;
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào))
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超過刻度線,處理方法是重新配制
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤(填序號(hào))
①在燒杯中攪拌溶液時(shí),有少量液體濺出
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時(shí)仰視刻度線.

分析 (1)需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液,而容量瓶中沒有480mL容量瓶,需要選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)容量瓶,使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?br />(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超過刻度線,只能重新配置;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響,依據(jù)C=n/V,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高,反正使溶液濃度偏低,據(jù)此解答.

解答 (1)需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液,而容量瓶中沒有480mL容量瓶,需要選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需稱膽礬的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g,
故答案為:25.0g;
(2)容量瓶,使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水,
故答案為:檢查是否漏水;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?br />故答案為:①③④②⑤;
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超過刻度線,只能重新配置,
故答案為:重新配置;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響,依據(jù)C=n/V,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高,反正使溶液濃度偏低,據(jù)此解答:①在燒杯中攪拌溶液時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,
⑤定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,
所以導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是:①②⑤,
故答案為:①②⑤.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵,注意依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析的方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.準(zhǔn)確稱取一定量純凈的H2C2O4•2H2O于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀硫酸,用未知濃度的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,從而標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度.下列說法正確的是(  )
A.KMnO4溶液可盛放在堿式滴定管中
B.可用酚酞或甲基橙作滴定的指示劑
C.若滴定管未用待測(cè)KMnO4溶液潤洗,則會(huì)使測(cè)得的KMnO4溶液濃度偏小
D.滴定過程中褪色速率先慢后快,是由于錐形瓶中KMnO4溶液濃度不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有陰陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量

A.長度 B.氣體摩爾體積 C.摩爾 D.摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL,請(qǐng)回答下列問題:
①用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9 g,放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶 mL容量瓶中.
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3次,并把洗滌液小心的注入容量瓶中,輕輕振蕩.
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切.
⑤把容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,充分搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( 。
A.在一定溫度,相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)(K)越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大
B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)Al(OH)3 的Ksp=1.3×10-33、Mg(OH) 2的Ksp=5.6×10-12,等物質(zhì)的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀,pH與沉淀量關(guān)系如下圖:
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Al(OH)3  和Mg(OH)2在水溶液中的電離過程完全相同
B.若改變?nèi)芤旱膒H,在pH<4.7時(shí),n(Mg2+)幾乎不變化
C.當(dāng)pH>11.1時(shí),溶液中只有NaCl和NaAlO2(Na[Al(OH)4])
D.等物質(zhì)的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀,氨水的pH與沉淀量關(guān)系與上圖相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫時(shí),向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水,當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí),消耗氨水的體積為V,下列說法正確的(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)( 。
A.滴加過程中,當(dāng)溶液中c(Cu 2+)=2.2×10-2mol/L時(shí),溶液的pH=9
B.滴加過程中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中2c(NH4+)=c(SO4 2-
C.若滴加pH=11的Na0H溶液,Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
D.若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3•H2O)始終保持增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案