、、、中;
(1)                       互為同位素
(2)                       的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素
(3)                         的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
、                、

試題分析:(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素原子的互稱(chēng)為同位素,所以符合條件的有、
(2)從原子表示式上看出、的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素;
(3)的中子數(shù)都是8,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

五種短周期元素(用字母表示)在周期表中的相對(duì)位置如下,其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>M
C.R的氧化物的水化物是離子化合物
D.Z、M、R的原子半徑依次減小,最高化合價(jià)依次升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C  P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

M原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道,則M是   ;其電子排布式為               ;R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是       、       ;Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是           ,其在元素周期表中的位置是         ,是屬于          區(qū)的元素。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是
①道爾頓原子模型;②湯姆生原子模型;③盧瑟福原子模型;④電子云模型
A.①③②④B.④①②③C.①②③④D.④②③①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0


 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 


 


 



 

 
 
(1)在標(biāo)號(hào)元素中,最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
(2)①與②形成共價(jià)化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程                                         。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序                。
(5)寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:                     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
 
A.離子半徑:T< W< G 
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q < R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q >W(wǎng)>G
D.T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案