【題目】生產(chǎn)自來水的流程如圖所示:回答下列問題.
是常用的絮凝劑,它在水中最終生成 ______ 沉淀填化學(xué)式.
天然水中含有較多的鈣、鎂離子,稱為硬水.生活中常用 ______ 方法來降低水的硬度.
過濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過濾原理,在實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是 ______ .
“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉,請(qǐng)寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式 ______ .
水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.
時(shí)的NaOH溶液中,由水電離出的 ______ , ______ 填“”“”或“”.
時(shí),向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸,下列敘述正確的有 ______ 填字母.
A.溶液中一直存在:
B.加入過程中,水的電離程度逐漸減小,醋酸的電離程度逐漸增大
C.加入過程中,溶液中所有離子濃度逐漸增大
D.加完冰醋酸后,若升高燒杯溫度,溶液pH值降低
E.用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液,測定其濃度,最好選用甲基橙作指示劑.
【答案】 煮沸 漏斗、燒杯、玻璃棒 AD
【解析】
亞鐵離子易被氧化為鐵離子記性解答;加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀;根據(jù)過濾的操作分析;氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉;根據(jù)圖2計(jì)算時(shí)Kw,再計(jì)算水電離出的;水的電離是吸熱過程;溶液中存在電荷守恒;B.醋酸的濃度越大,其電離程度越;C.溶液中氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減;D.升高溫度促進(jìn)醋酸的電離;E.NaOH與醋酸溶液反應(yīng)后生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液為堿性,選用堿性條件下變色的指示劑。
是常用的絮凝劑,它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子,最終生成,故答案為:;
天然水中含有較多的鈣、鎂離子,稱為硬水,加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀,從而降低水的硬度,故答案為:煮沸;
過濾時(shí)用玻璃棒引流,用燒杯盛放濾液,漏斗為過濾器,所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒; 故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒;
氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉,其反應(yīng)的方程式為:; 故答案為:;
由圖2可知,時(shí),的NaOH溶液中,由水電離出的;水的電離是吸熱過程,溫度越高水的電離程度越大,Kw越大,所以; 故答案為:;;
溶液中存在電荷守恒,即溶液中一直存在:,故A正確;
B.加入過程中,醋酸的濃度越大,其電離程度越小,所以醋酸的電離程度逐漸減小,氫離子濃度增大,水的電離程度減小,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中為常數(shù),氫離子濃度增大,則氫氧根離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;
D.升高溫度促進(jìn)醋酸的電離,所以加完冰醋酸后,若升高燒杯溫度,醋酸電離出的氫離子濃度增大,則溶液pH值降低,故D正確;
E.用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液,測定其濃度,NaOH與醋酸反應(yīng)后生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液為堿性,選用堿性條件下變色的指示劑,所以應(yīng)該選用酚酞作指示劑;故E錯(cuò)誤。 故答案為:AD.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn),打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時(shí)間后加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
Ⅰ. 1)請(qǐng)對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類,把正確答案(編號(hào))填寫在表格對(duì)應(yīng)類別中
芳香烴 | 鹵代烴 | 醇 | 酚 | 醛 | 酮 | 羧酸 | 酯 |
______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
2)上述10種物質(zhì)中,互為位置異構(gòu)體的是(填寫編號(hào))______________________。
Ⅱ.用系統(tǒng)命名法寫出下列烴的名稱:
1)(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________
2) ______________________
Ⅲ. 物質(zhì)A的系統(tǒng)命名為“1-丁烯”,其結(jié)構(gòu)簡式為____,請(qǐng)寫出與該化合物含有相同官能團(tuán)的所有其他同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及對(duì)應(yīng)名稱。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2
B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都可減少對(duì)空氣的污染
C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多,會(huì)大大提高空氣的酸度
D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ:甲組同學(xué)用質(zhì)量法,按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈外,還要用到的儀器是________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好控制,應(yīng)改為“加入過量鹽酸”,便于操作且不影響測定的準(zhǔn)確性,該觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”),其原因是___________________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為46.4g,蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺,測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(5)裝置B中的試劑為_______在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體,裝置D的作用是________________________。
(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ:氣體分析法
(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B中溶液最好采用________(填序號(hào))使測量誤差較小。
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液
c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】外觀與氯化鈉相似的亞硝酸鈉(Na2NO2)在生活中應(yīng)用十分廣泛,如可用作建筑鋼材緩蝕劑、肉制品發(fā)色劑等。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3
I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)
(1)儀器a的名稱為________。
(2)裝置B、C、E中的試制可選擇___。
A 水、濃硫酸、濃硫酸
B 氫氧化鈉溶液、濃硫酸、濃硫酸
C 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
D 水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
(3)反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾K,通入氮?dú)庵?/span>F中產(chǎn)生大量氣泡,該操作的目的是________。
(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
Ⅱ.工業(yè)上可以用燒堿溶液吸收硝酸廠的尾氣制得亞硝酸鈉。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取1.500g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液充分反應(yīng)后,加入適當(dāng)?shù)闹甘緞,?/span>0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
已知: 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(6)合適的指示劑是________
(7)該產(chǎn)品的純度為________。
(8)經(jīng)過討論,同學(xué)認(rèn)為該產(chǎn)品中可能含有硝酸鈉,它會(huì)使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料,獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖:
(1)反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。
(2)反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液的pH約為4,寫出反應(yīng)Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)堿性條件下,FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)TiO2是兩性氧化物,TiO2與KHSO4熔融時(shí)反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在新型鈷基電催化劑作用下,用石墨、鐵做電極材料,可將CO2和水轉(zhuǎn)化為甲酸。其反應(yīng)原理如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.電極a為鐵,與電源的負(fù)極相連
B.反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-
D.反應(yīng)時(shí),O2-向陽極處移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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