4．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．pH=6的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．能與Al（OH）3反應的溶液

分析 只要溶液中存在c（OH-）＜c（H+），則該溶液一定呈酸性，要根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH、與Al（OH）3是否反應來判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)的水溶液中都含有H+，所以含H+的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯誤；
B.100℃時純水溶液pH=6，純水溶液呈中性，所以溫度未知時不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故B錯誤；
C．只要溶液中存在c（OH-）＜c（H+），則該溶液一定呈酸性，故C正確；
D．強酸、強堿溶液都能與Al（OH）3反應生成鹽和水，所以能與Al（OH）3反應的溶液不一定呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，不能盲目的關鍵溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積．上述步驟中的a、b、c分別指（　�。�
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)圖實驗裝置回答問題
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①應該選用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入盛有100mL1.5mol/L鹽酸的4個燒杯．
（1）各燒杯中可能發(fā)生反應的化學方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑．
（2）反應結(jié)束后，沒有剩余的金屬是：Na（填元素符號）；
（3）反應結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為：
①投入Na的燒杯，生成氣體0.1mol；
②投入Mg的燒杯，生成氣體0.075mol；
③投入Al的燒杯，生成氣體0.075mol；
④投入Cu的燒杯，生成氣體0mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同
C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B． 
2-甲基-1-丙醇		C．
1，3，4-三甲苯		D．
 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物的名稱正確的是（　�。�
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有反應：A+3B═2C+2D，在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最快的是（　　）
A．V（A）=0.15mol/（l•s）B．V（B）=0.6mol/（l•s）C．V（C）=0.45mol/（l•s）D．V（D）=4.0mol/（l•min）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

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