完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）將鐵粉投入到CuSO4溶液中
 

（2將Al2O3溶于稀鹽酸中
 

（3）將金屬鋁投入到NaOH溶液中
 

（4）將Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和銅單質(zhì)；
（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水．
解答： 解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）氧化鋁能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）氫氧化鋇與硫酸都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出的鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr
加熱
CH3CH2Br+H2O，
化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如右圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、
 
和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為
 
（選填編號(hào)）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層；
3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入
 
（選填編號(hào)），然后再進(jìn)行
 
一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：
 
；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5ml，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0ml，則溴乙烷的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2溶液中滴加適量氯水，將反應(yīng)后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液一定呈血紅色
B、若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象
C、乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍(lán)色
D、甲試管溶液呈藍(lán)色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)
物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
NH3N2H2
①200吸收熱量a kJ
②013放出熱量b kJ
③400吸收熱量c kJ
A、熱量關(guān)系：a=b
B、①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可能的原因
A向氯化亞鐵溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再通人氯氣，最后溶液不呈紅色過量的氯氣將硫氰化鉀氧化
B點(diǎn)燃從玻璃導(dǎo)管導(dǎo)出的甲烷時(shí)，看到黃色火焰玻璃中含有鈉元素
C新配制的氫氧化銅濁液中加入乙醛溶液并加熱有黑色沉淀生成溫度過高使乙醛脫水碳化
D用鋅粒和稀硫酸制備氫氣時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液后，產(chǎn)生氣體的速度大大加快形成了原電池，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Ag+  NO3-  Cl- H+
B、Ba2+  SO42-  NO3-  Na+
C、Ba2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、CO32-  H+  OH-  Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是
 
．
①濃硫酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有
 

a．C2H4是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶
①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
．
②熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．
（3）煙酰胺結(jié)構(gòu)式如圖2所示，可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有
 
，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）配離子[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3中N不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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