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有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是(　 　)

A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求畫出圖像，并回答下列問題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

甲　　　　　　　　乙

單位時間內，________產生的H2多，反應停止時，產生的H2________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結構有（    ）

A．3種      B．6種      C．9種       D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據實際和經驗推知,下列敘述不正確的是(　 　)

A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　 　)

A.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子,電子定向運動

C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數據如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應在前5 min內，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L－1

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根據2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．               B．            C．              D． 

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