由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為．已知：

(1)為整數(shù)，且．

(2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑．化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g/L，能使澄清石灰水變渾濁．

(3)發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽離子存在于溶液中．往溶液里加入過量的鐵粉，其中使離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g．

(4)化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8％．

試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出的值，并寫出該化合物的化學(xué)式．

答案：
解析：

答案：

(1)E是碳，G是氧．

(2)，D是鐵

(3)A是鉀，該化合物化學(xué)式為．

依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，分析和推理，確定未知物的化學(xué)式，是定量研究化學(xué)的一個重要課題．在本題中，給出的條件最充分，是應(yīng)選擇的解題突破口．從給出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.965g/L，可以算出的摩爾質(zhì)量．

又從能使澄清石灰水變渾濁，可確定是二氧化碳，E是碳元素，G是氧元素．

二氧化碳的物質(zhì)的量是：，說明8.74g未知化合物中含()為0.06mol．

D離子是具有氧化性的金屬離子，用過量鐵粉還原D離子，F(xiàn)e被氧化為，失去的電子為：

若每個D離子得到1個電子，則被還原的D的物質(zhì)的量為0.02mol．在該化合物中D與()的物質(zhì)的量之比為：

∵，且都是正整數(shù)

∴

D元素的相對原子質(zhì)量為：

由此可知D是鐵，D離子是，與Fe的反應(yīng)為：

A元素的相對原子質(zhì)量為：

這樣，通過計算分析該未知物的化學(xué)式為．所以：

(1)E是碳，G是氧．

(2)，D是鐵

(3)A是鉀，該化合物化學(xué)式為．


提示：

在Fe粉過量條件下，F(xiàn)e只能被氧化為，這是本題推理的關(guān)鍵；假設(shè)D離子得到1個電子，與題給相符，可使本題計算過程簡化．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式
；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是
O2-
O2-
（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

由A、D、E、G四種元素組成的化合物的化學(xué)式為AxDy(E2G4)z。

已知：（1）x、y、z為整數(shù)，且三者之和等于7。

（2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑，原化合物中E、G兩種元素完全轉(zhuǎn)化為密度為1.977g×L-1，體積為2.688L（標(biāo)況）的氣體EG2，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

（3）發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D的陽離子形式存在于溶液中，向溶液中加入過量鐵粉，其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。

（4）化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。

請通過計算和推理確定E、D、G、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

精英家教網(wǎng)

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z。已知：

(1)x、y、z為整數(shù)，且x+y+z=7。

(2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g／L，EG2能使澄清石灰水變渾濁。

(3)發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。

(4)化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8％。

試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的分子式。

解：(1)確定E和G：E是_______________；G是________________。

(2)確定x、y、z和D：

x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。

(3)確定A并寫出化合物的分子式：

A是____________；該化合物的分子式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．

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