Question

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．

（1）醋酸是常見的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號） 。
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO－+H+ B、C I 0.1 mol·L-1醋酸溶液 <

【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，以及滴定實驗，（1）①醋酸是弱酸，應(yīng)是部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋；②A、加入鹽酸，抑制醋酸的電離，電離程度降低，故A錯誤；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，醋酸的電離程度增大，故B正確；C、加水稀釋，促進電離，醋酸電離程度增大，故C正確；D、加入醋酸鈉，CH3COO－濃度增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，故D錯誤；（2）①醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，開始時鹽酸的pH小于醋酸的pH，即I是滴定醋酸，II是滴定是鹽酸；②鹽酸和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，對水的電離抑制強于醋酸，因此滴定前，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中水電離出的c(H＋)最大；③CH3COOH是弱酸，滴定到pH=7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強酸，滴定到pH=7時，溶質(zhì)為NaCl，即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積，V1<V2。