8．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H2增大   
④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不變．

分析 根據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變．

解答 解：①升高溫度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
②加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
③再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物質(zhì)的濃度保持不變，所以速率不變，故答案為：不變．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目較簡單，明確常見的影響因素即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（　�。�
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．羰基硫（O═C═S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵C═O（CO2）C═O（COS）C═SH-SH-O
E（kJ/mol）803742577339465
回答下列問題：
（1）在以上脫硫除羰基硫（O═C═S）的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收熱量為14kJ，△H2═-35kJ/mol，
（2）CO和H2O（g）能反應(yīng)生成CO2和H2，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氫解或水解反應(yīng)可否設(shè)計成原電池否（填“是”或“否”）理由是氫解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)．
（4）研究表明，用金屬儲氫材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理．
①原電池的負(fù)極材料是MH（填化學(xué)式）
②寫出原電池的正極反應(yīng)式COS+2e-+2H+═CO↑+H2S
③原電池工作時，電流的流動方向是Pt→導(dǎo)線→MH，當(dāng)電路中有2mol電子流過時能夠處理羰基硫（COS）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（注：要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=6.5mol，nt（NH3）=3mol，計算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為358.4L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．制備5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是（　�。�
A．加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B．加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C．加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D．加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，放出的熱量為$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO2+6H2O．
（3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是Fe（NO3）3，寫出反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H2S+SO2═3S+2H2O．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．它的分子式為C15H22O5．關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C．青蒿素含氧量為10%
D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

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