下列有關生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件
C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率
D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等
C
將NH3液化分離，降低生成物濃度，平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率降低。鐵釘鍍鋅，應將鋅與電源正極相連。因為粗銅中含有雜質(zhì)，開始時粗銅中的活潑金屬首先失去電子，所以陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量是不相等的。故選項C是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學變化的是
A．海水曬鹽B．煤的氣化C．石油裂解D．皂化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。
I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入粉末至為。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：
物質(zhì)



開始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是       。
（2）II中將氧化為的目的是         。
（3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是       。
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成NH3。除了需要N2外，一定還需要
A．H2 B．O2C．CO2D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產(chǎn)過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式               。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結晶水合物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 【化學――選修化學與技術】(15分）
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________
II.原料氣的凈化：、
為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經(jīng)過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時，氧氣將氧化為，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________；

III.氨的合成：
(5)據(jù)報道，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了髙溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________。

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