Question

11．為了治理工業(yè)廢氣中氮氧化物污染，常通入NH₃，發(fā)生反應NO_x+NH₃→N₂+H₂O（方程式未配平）來治理污染．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 NO、NO₂的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，體積比等于物質(zhì)的量比，可設混合氣體3mol、氨氣3.6mol，NO、NO₂分別為xmol、ymol，與氨氣反應時遵循電子守恒，以此來解答．

解答 解：NO、NO₂的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，體積比等于物質(zhì)的量比，可設混合氣體3mol，氨氣3.6mol，NO、NO₂分別為xmol、ymol，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{2x+4y=3.6×3}\end{array}\right.$，
解得：x=0.6、y=2.4mol，
則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為0.6mol：2.4mol=1：4，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確電子守恒為解答的關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．